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共30题，约4240字。

　　可能用到的原子量：H—1、 O—16 、C—12、   Cu--64
　　第Ⅰ卷
　　一、单项选择题：(每空2分，共50分)
　　1．下列变化不属于盐类水解反应的是（     ）
　　A．NH3＋H2O NH4＋＋OH－        B．HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－  
　　C．Cu2+＋2H2O 2Cu(OH)2＋2H＋  D．2 Fe3＋＋3H2O＋3CO32－= 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
　　2．0.1mol•L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)
　　A．c(H＋)>c(F－)　　　　　 　B．c(H＋)>c(HF)
　　C．c(OH－)＜c(HF)   D．c(HF)>c(F－)
　　3．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）
　　A．向水中加入KHSO4溶液             B.  将水加热到100℃，使pH＝6
　　C．向水中加入Na3PO4溶液             D．向水中加入ZnSO4固体
　　4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(    )
　　A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
　　B. 电解熔融 ，可制得金属镁
　　C. 在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液
　　D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
　　5．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)
　　A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
　　B．Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)   AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
　　C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
　　D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态
　　6．用0.1 mol• 的盐酸滴定0.10 mol• 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(    )
　　A. > ,  >   B.  = ,  =
　　C.  > ,  >  D.   > , >
　　7．室温时某无色溶液pH＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为(    )
　　A. 红色、紫色、红色         B.  黄色、红色、无色
　　C. 黄色、紫色、无色          D.  黄色、紫色、红色
　　8．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(   )
　　A．0.01mol•L－1 B．0.05mol•L－1    C．0.017 mol•L－1     D．0.50mol•L－1
　　9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(   )
　　10．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水