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共12题，约2390字。
　　14春高二知识竞赛化学卷2014年4月
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16
　　一、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组
　　A．Na+  NH4+  Cl-  SO42-                      B．Na+  K+  S2-  CH3COO- 
　　C．K+  Na+   HCO3-  NO3-                       D．K+  Na+   NO3-   SO42-
　　2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2  2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
　　⑴平衡不发生移动　　⑵平衡沿着正反应方向移动⑶平衡沿着逆反应方向移动　　
　　⑷NH3的质量分数增加⑸正逆反应速率都增大
　　A．（1）（5）　　　B．（1）（2）（5）　　C．（3）（5）　　　D．（2）（4）（5）
　　3．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是
　　A．⑥③①②⑤④     B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥     D．③①②④⑤⑥
　　4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
　　CO（g）+ H2O(g)   CO2(g) + H2(g)     △H ＜0
　　反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
　　A．降低温度B．增加压强C．增大CO 的浓度D．更换催化剂
　　5．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
　　A．10 mol和10% B．20 mol和20%    C．20 mol和40%    D．20 mol和80%
　　6．下列溶液中的离子浓度的关系错误的是
　　A．NH4NO3：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
　　B．(NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
　　C．Na2CO3：c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
　　D．NaHCO3：2 c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)
　　7．以NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于热化学方程式
　　C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是
　　A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
　　B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
　　C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
　　D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
　　8．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
　　A．5% B．10% C．15% D．20%
　　二、非选择题（共60分）
　　9．（15分）