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共24题，约3740字。

　　河北省邢台一中2013—2014学年高一下学期第四次月考化学试题
　　第Ⅰ卷（选择题 共60分）
　　一、单选择题：（每小题3分，共60分）
　　1．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是
　　A．甲烷燃烧  B．电解水制H2和O2  C．铝粉与氧化铁反应  D．油脂在人体内氧化为CO2和H2O
　　2．下列有关说法正确的是
　　A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷燃烧热为Q kJ/mol
　　B．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3 kJ•mol－1，则HCl和Ba(OH)2中和热ΔH=-114.6kJ•mol－1
　　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D．CO(g)燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ•mol－1
　　3．升高温度能加快反应速率的主要原因是(　　)
　　A．活化分子能量增加　B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量
　　4．下列说法中正确的是
　　A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
　　B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应     
　　C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    
　　D．非自发反应在任何条件下都不能发生
　　5．25℃、101kPa 下，有如下两个反应，下列说法正确的是(　　)
　　①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol
　　A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
　　B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
　　C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
　　D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol
　　6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ：                         
　　A．打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡　
　　B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
　　C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系减压后颜色变浅
　　D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)  NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
　　7．在C(s)＋H2O (g)  CO(g)+ H2(g)ΔH＞0中，采取下列措施，能使正反应速率增大的措施是
　　①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO ④恒容充入N2 ⑤恒压充入N2 ⑥降低温度
　　A．①④        B．②③⑤⑥         C．①③         D．①②④
　　8．某可逆反应已达到化学平衡，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确是：
　　①反应物的浓度一定降低②生成