高考专题:阿佛加德罗常数

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约4010字。
  专题一阿伏加德罗常数
  专题揭秘
  物质的量是中学化学计算的核心,阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律是中学化学的核心概念,这三个内容都是高考的必考知识点。同时,这部分知识也是同学们学习中容易混淆的概念。本部分知识在高考题中多以选择题形式出现,主要为概念辨析和简单计算方式命题。解决这部分问题的根本在于准确理解定义,做到概念清晰,思维敏捷,方法正确。
  要点归纳
  1、相同温度、相同压强下,相同体积的气体具有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。简称“四同定律”。由此我们可以得出一系列推论:
  ①同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比;
  ②同温同压下,任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比;
  ③同温同压下,同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比;
  ④同温同压下,相同质量的任何气体的体积之比,等于其相对分子质量的倒数之比;
  ⑤同温同体积的条件下,两种气体的压强之比等于其物质的量之比。
  注意:上述结不可死记硬背,可以用气体状态方程自己导出。
  克拉伯龙方程:
  式中P-压强(Pa),n-物质的量(mol),V-体积(m3),R-常量(8.31J/mol•K),T-温度(K)。
  2、常用混合气体平均摩尔质量计算方法
  ①已知物质的总质量m和总物质的量n,则
  ②已知标准状况下气体的密度为ρg/L,则M=ρg/L×22.4L/mol。
  ③已知同温同压下任意气体(X)的密度ρ(X)与一种简单气体A的密度ρ(A)的比值为d(也常叫相对密度):d = ρ(X)/ ρ(A),根据阿伏加德罗定律,即有:M(X)=d×M(A)。
  ④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数:
  M(混)=Ma×A%+Mb×B%+Mc×C%……
  3、阿伏加德常数形式命题常见陷阱
  ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。
  ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
  ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
  ④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
  ⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。
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