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共30小题，约3900字。

　　银川一中2013/2014学年度(下)高二期末考试
　　化  学  试  卷
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）
　　1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是(    )
　　A．C2H6         B．HClO           C．CH4            D．CO2
　　2．下列晶体中属于原子晶体的是(    )
　　A. 干冰   B．食盐    C．金刚石    D．氖
　　3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（    ）
　　A．K+：1s22s22p63s23p6           B．F：1s22s22p5   
　　C．S2—：1s22s22p63s23p4          D． Ar：1s22s22p63s23p6
　　4．下列判断正确的是(　　)
　　A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
　　B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
　　C．晶体中一定存在化学键
　　D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
　　5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
　　A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3        B．第一电离能：Na<Mg<Al
　　C．电负性：Na>Mg>Al                D．还原性：Na>Mg>Al
　　6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)
　　A．1           B．3 C．4      D．6
　　7．下列说法正确的是(　　)
　　A．CHCl3是正四面体形   
　　B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
　　C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
　　D．NH＋4是三角锥形
　　8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
　　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
　　B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
　　C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
　　D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
　　9．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4•nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)
　　A．离子晶体     B．分子晶体     C．原子晶体  D．金属晶体
　　10. 中心原子采取sp2杂化的是  (　　)
　　A．NH3                B．BCl3           C．PCl3        D．H2O
　　11．下列说法正确的是(　　)
　　A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素
　　B．分子晶体中可