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共19小题，约11400字。

　　重庆市巴蜀中学2013-2014学年下学期期中考试
　　高一化学试卷
　　1．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是(  )
　　A．磷    B．钙    C．铁    D．碘
　　考点：元素周期表的结构及其应用．.
　　专题：元素周期律与元素周期表专题．
　　分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．
　　解答：解：A、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；
　　B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B选；
　　C、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；
　　D、碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．
　　故选B．
　　点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
　　2．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(  )
　　A．CO2    B．SiO2    C．SO3    D．Fe2O3
　　考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.
　　专题：物质的分类专题．
　　分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．
　　解答：解：氧化铁是碱性氧化物，不能和碱反应；二氧化碳、二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而且易溶于水；SiO2能和碱反应生成盐和水，但是二氧化硅难溶于水，
　　故选B．
　　点评：本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
　　3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(  )
　　A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
　　B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
　　C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而加强
　　D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
　　考点：卤素原子结构及其性质的比较．.
　　专题：元素周期律与元素周期表专题．
　　分析：
　　A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；
　　B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
　　C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；
　　D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深．
　　解答：解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；
　　B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；
　　C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
　　D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确．
　　故选C．
　　点评：本题结合卤族元素考查学生元素周期律的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
　　4．下列离子方程式或化学方程式的书写，正确的是(  )
　　A．常温下，将铝片置于浓硝酸中：Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：  Cu2++OH﹣=Cu(OH)2↓
　　C．氯化铁溶液与铜反应：  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
　　D．向氯化亚铁溶液巾通入氯气：  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
　　考点：离子方程式的书写．.
　　专题：离子反应专题．
　　分析：A．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
　　B．原子不守恒；
　　C．电荷不守恒；
　　D．二者反应生成氯化铁．
　　解答：解：A．常温下，浓硫酸和铝发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故A错误；
　　B．原子不守恒，离子方程式为Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B错误；
　　C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
　　D．二者反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；
　　故选D．
　　点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意结合原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等
　　5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(  )
　　A．铍(Be)的原子失电子能