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共21题，约3330字，部分答案扫描。

　　2014-2015学年江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考高二化学试题
　　一、选择题：（本题包括16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列说法正确的是                                       （   ） 
　　A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
　　B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
　　C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。
　　D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
　　2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
　　ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                    (   )
　　A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol
　　3.下列说法不正确的是(　　)
　　A.  ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
　　B.  NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ•mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
　　C.  因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
　　D.  在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
　　4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
　　（a）将两容器置于沸水中加热
　　（b）在活塞上都加2 kg的砝码
　　在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（   ）
　　A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
　　C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
　　5. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)
　　A. 平衡常数K值越大,X的转化率越大
　　B. 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
　　C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
　　D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
　　6．下列说法正确的是(  )
　　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一