此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共18题，约2780字。
　　肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期高二年级理科化学新课程模块四考试试题
　　本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时90分钟
　　可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O16；S32；Na23；Cl 35.5；Cu64
　　姓名班级成绩
　　一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。
　　1．下列说法不正确的是
　　A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
　　B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
　　C．放热反应都不需要加热就能发生
　　D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
　　2、在下列各说法中，正确的是
　　A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
　　B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
　　C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
　　D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
　　3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
　　A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)                    △H= -393.5 kJ/mol
　　B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                   △H= -571.6 kJ/mol
　　C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)          △H= +890.3 kJ/mol
　　D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)     △H= -2800 kJ/mol
　　4、参照反应Br + H2   HBr +H的能量对反应历程的
　　示意图（如右图），下列叙述中正确的
　　A. 正反应为放热反应
　　B. 正反应为吸热反应
　　C. 加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
　　D. 加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小
　　5、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
　　A．υ(D)=0.4 mol / L•s           B．υ(C)=0.5 mol / L•s
　　C．υ(B)=0.6 mol / L•s            D．υ(A)=0.15 mol / L•s
　　6、一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
　　A．X的百分含量不再发生变化B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1  
　　C．容器内气体的质量不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
　　7、现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的
　　8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
　　A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L－1•s－1
　　B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L－1
　　C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L－1•s－1
　　D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) =====2Z(g)