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共26小题，约4350字。

　　1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
　　①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦氢能  　
　　A．①②③④      B．②③⑥⑦      C．①②⑤⑥⑦      D．③④⑤⑥⑦
　　2．下列变化过程，属于放热反应的是：
　　①液态水变水蒸气       ②酸碱中和反应         ③浓硫酸稀释 
　　④固体NaOH溶于水      ⑤H2在Cl2中燃烧        ⑥弱酸电离 
　　A．②③④⑤        B．②③④         C．②⑤        D．①③⑤
　　3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol。向
　　1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时
　　的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（    ）
　　A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3 B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2
　　C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3 D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH2
　　4．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 （    ）
　　A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
　　B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
　　C．该化学反应的过程是吸热造成的                        
　　D．该化学反应的过程是放热造成的
　　5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（    ）
　　A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
　　B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
　　C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则该时刻正反应速率减少，逆反应速率增大
　　D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
　　6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O2 2SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为
　　A．1.6mol       B.1.2mol       C.大于1.6mol      D.小于1.2mol
　　7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)  2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是                  
　　A．反应速率a＞b＞c   
　　B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a
　　C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应   
　　D．达到平衡