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共24小题，约2900字。

　　1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有
　　①NaHCO3    ②H2O   ③H2CO3     ④HCO3-      ⑤H+     ⑥OH-      ⑦CO32-
　　A.①②③       B.②④⑤⑥       C.②③④⑤⑥⑦       D.①②③④⑤⑥⑦
　　2．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
　　A．①③⑤⑦⑧        B．②④⑦         C．①⑥       D．②④⑥⑧
　　3．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是
　　A．FeCl3            B．KHCO3          C．Fe2(SO4)3         D．FeSO4
　　4．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是
　　A．(NH4)2SO4      B．NH4Cl     C．KNO3     D．Ca(H2PO4)2
　　5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
　　A．明矾溶液加热                  B．CH3COONa溶液加热
　　C．氨水中加入少量NH4Cl          D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
　　6．下列不属于自发进行的变化是
　　A．红墨水加到清水使整杯水变红       B．冰在室温下融化成水
　　C．NaHCO3转化为Na2CO3                D．铁器在潮湿的空气中生锈
　　7．下列方程式书写正确的是
　　A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
　　B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
　　C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
　　D.CaCO3的电离方程式：CaCO3   Ca2+＋CO32－
　　8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）
　　A．2NO2═O2＋2NO  △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）
　　B．S(s)＋O2(ｇ)═SO2(ｇ)  △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）
　　C．NaOH(aq)＋HCl(aq)═NaCl(aq)＋H2O(ｌ)  △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）
　　D．C2H5OH(ｌ)＋2O2(ｇ)═2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ)  △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）
　　9．已知
　　C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)     ΔH＝akJ•mol－1
　　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)           ΔH＝－220kJ•mol－1
　　H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ•mol－1,则a为(   )
　　A．－332             B．－118           C．＋350             D．＋130
　　10．（自编题）从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是
　　A．在溴水中存在如下平衡：Br¬2+H¬2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
　　B．对2HI H¬2+I¬2(气)平衡体系增加压强使颜色变深
　　C．反应CO+NO¬2 CO¬2+NO(△H＜0)升高温度使平衡向逆方向移动
　　D．合成氨反应：N¬2+3H¬2 2NH¬3(△H＜0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
　　11. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应： 2NO＋O2  2NO2 （正反应为放热反应）， 不能说明已经达到平衡状态的是  （      ）
　　A. 正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
　　B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化
　　C. 混合气体颜色深浅保持不变
　　D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
　　12．在密闭容器中发生下列反应aA(g)  cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次