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共24题，约3400字，部分答案扫描。

　　湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题
　　1.已知1.2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为      （       ）
　　A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ•mol－1
　　B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ•mol－1
　　C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ•mol－1
　　D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ•mol－1
　　2.下列关于热化学反应的描述中正确的是                            （       ）
　　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
　　B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
　　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
　　3..下表中物质的分类组合完全正确的是                            （　 　　）
　　编　号 A B C D
　　强电解质 KNO3 H2SO4 Ba(OH)2 BaSO4
　　弱电解质 CH3COOH CaCO3 H2S NH3•H2O
　　非电解质 SO2 CO2 Cl2 C2H5OH溶液
　　4.反应：A(气)+3B(气)      2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是                                                 （       ）
　　A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
　　B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动  ．
　　C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
　　D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
　　5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是  （       ）
　　A.升高温度    B、使用催化剂    C、增大压强    D、增加浓度
　　6．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是                                               （       ）
　　A.防止硫酸铁分解    B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度  D.提高溶液的pH
　　7. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（       ）
　　A.溶解     B.增多     C.不变      D.无法判断
　　8.已知：C(s)＋CO2(g)   2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是                                               （       ）
　　A．升高温度        B．增加碳的质量  C．增大压强       D．加入催化剂
　　9.如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是