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共23小题，约4270字。

　　考试时间：90分钟       试题分数：100分
　　相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；
　　卷Ⅰ
　　一、选择题：（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）
　　1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol•L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为
　　A．v(Fe)＝0.5 mol•L－1•min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol•L－1•min－1
　　C．v(H2)＝1 mol•L－1•min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol•L－1•min－1
　　2．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2   2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是
　　①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；
　　②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO；
　　③混合气体的颜色不再改变；
　　④混合气体的密度不再改变的状态；
　　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
　　A．①②③④⑤        B．②④⑤        C．①③④        D．①③⑤
　　3．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是
　　4．在一密闭容器中，反应aA(g)  bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
　　A．平衡向正反应方向移动了    B．物质A的转化率增大了
　　C．物质B的质量分数增加了    D．a >b
　　5．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
　　石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是
　　A.负极，被氧化     B.负极，被还原       C.正极，被氧化       D.正极，被还原
　　6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O
　　在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是                   
　　A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+
　　7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
　　2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
　　H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是
　　A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
　　B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
　　C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
　　8．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
　　A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
　　B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
　　C．加入铝粉能产