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共36题，约16470字。

　　山西省运城中学2015届高三上学期期末考试化学试卷
　　一、（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确选项）
　　1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
　　A． 溶液 B． 悬浊液 C． 胶体 D． 乳浊液
　　考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系．.
　　分析： 根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．
　　解答： 解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
　　故选C．
　　点评： 本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．
　　2．（3分）下列物质属于非电解质的是（　　）
　　A． NH3 B． （NH4）2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH
　　考点： 电解质与非电解质．.
　　专题： 离子反应专题．
　　分析： 根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．
　　解答： 解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；
　　B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；
　　C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；
　　D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；
　　故选A．
　　点评： 把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．
　　3．（3分）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
　　A． F2+H2O （生成F2和HF） B． Na+H2O
　　C． NaH+H2O（生成H2和NaOH） D． Na2O2+H2O
　　考点： 氧化还原反应．.
　　分析： 在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．
　　解答： 解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；
　　B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；
　　C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；
　　D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；
　　故选D．
　　点评： 本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．
　　4．（3分）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（　　）
　　A． 0.1mol B． 0.5mol C． 0.15mol D． 0.25mol
　　考点： 物质的量的相关计算．.
　　专题： 守恒思想．
　　分析： 根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
　　解答： 解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，
　　溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
　　根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
　　解得n=0.5mol．
　　故选B．