此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

　　第1讲　物质的组成、性质和分类　分散系
　　一、小题对点练
　　一、物质的组成与分类
　　1．下列物质的分类标准正确的是 (　　)。
　　A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目
　　B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱
　　C．浊液、胶体、溶液：丁达尔效应
　　D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
　　第2讲　化学用语及常用计量
　　一、小题对点练
　　一、化学用语的规范使用
　　1．(2014•盐城模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　
　　A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH＋3
　　B．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－
　　C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
　　D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇
　　第3讲　离子反应
　　一、小题对点练
　　一、离子方程式的正误判断
　　1．下列离子方程式书写正确的是 (　　)。
　　A．向澄清石灰水中滴入少量Ca(HCO3)2：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
　　B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)：则有2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO2－3＋2HClO
　　C．金溶于王水生成AuCl－4离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO－3===AuCl－4＋NO↑＋2H2O
　　D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2O
　　第4讲　氧化还原反应
　　一、小题对点练
　　一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较
　　1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是 (　　)。
　　A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥
　　解析　根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物；Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。综上所述，本题选D。
　　答案　D
　　第5讲　物质结构和元素周期律
　　一、小题对点练
　　一、原子结构及化学键
　　1．(2014•北京朝阳区模拟)据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子，包括5个293117X和1个294117X。下列关于293117X和294117X的说法不正确的是 (　　)。
　　A．是两种核素　 B．互为同位素
　　C．中子数分别为176和177     D．电子数相差1
　　第6讲　化学反应与能量
　　一、小题对点练
　　一、反应热和焓变的分析与判断
　　1．(2013•上海，9改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
　　(　　)。
　　A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
　　B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量
　　D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2O　ΔH＝＋Q kJ•mol－1
　　第7讲　化学反应速率和化学平衡
　　一、小题对点练
　　一、化学反应速率及其影响因素
　　1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 (　　)。
　　A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率
　　B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的
　　C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动
　　D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变
　　第8讲　水溶液中的离子平衡
　　一、小题对点练
　　一、弱电解质的电离平衡
　　1．用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①25 ℃时，pH＝a的酸A与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14；②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；③向物质的量浓度为10－2
　　mol•L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是 (　　)。
　　第9讲　电化学基础
　　一、小题对点练
　　一、原电池原理及其应用
　　1．(2014•呼和浩特测试)有关电化学知识的描述正确的是 (　　)。
　　A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
　　B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
　　C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
　　D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2