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共21小题，约3840字。

　　湖北省襄阳市第五中学2014-2015学年高二下学期3月月考化学
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14   O-16   Na-23   Mg-24  Al-27   Si-28   P-31  S-32  Cl-35.5   Ca-40    I-127  Cu-64    K-39
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）
　　1. 下列有关化学用语正确的是（　　）　
　　A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5　
　　C．NH4Cl的电子式为  D．氯离子结构示意图为
　　2. 下列叙述中，正确的是（　　）　
　　A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　
　　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　
　　C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　
　　D．某基态原子错误的核外电子排布图为 该排布图违背了泡利原理
　　3. 以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）　
　　A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①　
　　B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③　
　　C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③　
　　D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
　　4. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
　　A． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
　　B． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
　　C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
　　D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
　　5. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
　　A． 10个   B．14个   C．18个   D．21个
　　6. 下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
　　A． 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
　　B． 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
　　C． 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验
　　D． 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
　　7.
　　下列说法正确的是（   ）
　　A．钛和钾都采取图1的堆积方式 
　　B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
　　C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2  周围距离相等且为 的CO2有8个