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共30题，约4790字。

　　银川唐徕回民中学2016届高三8月月考化学试题
　　考试内容：1. 物质的量计算；2. 离子反应、离子方程式和氧化还原反应。
　　完成时间：100分钟           满分：100分          命题人：
　　可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5  Fe—56  Ba—137 
　　一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）
　　1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随AlCl3加入量的变化
　　关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ）
　　A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO 、HCO3-
　　B．b点对应的溶液中：Na＋、S2-、SO 、Cl－
　　C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2+、NO 、F－
　　D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-
　　2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（   ）[]
　　A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 、Cl-、S2-
　　B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO 、I-
　　C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
　　D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
　　3. 某溶液可能含有Cl-、SO 、CO 、NH 、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH
　　溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；
　　向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知，原溶液中（   ）
　　A．至少存在5种离子
　　B．Cl－一定存在，且 （Cl－）≥0.4 mol/L
　　C．SO 、NH 一定存在，Cl－可能不存在
　　D．CO 、Al3+一定不存在，K+可能存在
　　4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验
　　过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的正确结论是（   ）
　　A．原溶液中一定含有SO 离子     B．原溶液中一定含有NH 离子
　　C．原溶液中一定含有Cl－离子      D．原溶液中一定含有Fe3+离子
　　5.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（   ）
　　A．Mg2+、Ba2+、Cl-、NO  B．K+、CO 、Cl-、SO
　　C．Ca2+、Na+、NO 、HCO         D．Na+、NH 、Cl-、Br-
　　6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（   ）
　　A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
　　B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO
　　C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO  + H2O
　　D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O
　　7. 下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（   ）[]
　　A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：
　　5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO +2H2O
　　C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
　　Ba2+ + 2OH- + NH  + H+ + SO = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O
　　D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
　　8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（   ）
　　A．FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H