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约4780字。
　　第20讲　化学平衡状态　化学平衡常数
　　A组　2014—2015年模拟•基础题组
　　一、选择题
　　1.(2015广东广州月考,8)在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
　　A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
　　B.一个键断裂的同时,有3个H—H键生成
　　C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
　　D.2v正(N2)=3v逆(NH3)
　　2.(2014湖南师大附中月考,11)一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:
　　物质 X Y Z
　　初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0
　　平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A.反应可表示为2X+3Y  2Z,其平衡常数为8 000
　　B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
　　C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大
　　D.若升高温度时,Z的浓度增大,则温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡朝正反应方向移动
　　3.(2014江西九江模拟,12)已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
　　t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
　　K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
　　下列有关叙述不正确的是(　　)
　　A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
　　B.上述反应的正反应是放热反应
　　C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
　　D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: = ,判断此时的温度是1 000 ℃
　　二、非选择题
　　4.(2015四川成都阶段测试,9)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:
　　N2(g)+O2(g)  2NO(g)　ΔH>0
　　已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。
　　(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　。
　　(2)该温度下,向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol,平衡时,N2的转化率是　　　　%(保留整数)。
　　(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1,此时反应　　　　　　　　(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是　　　　　　　　　　　　　　。
　　(4)将N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是　　　　。
　　(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
　　5.(2014江西师大附中三模,29)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)。某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,