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约2590字。

　　第25讲　沉淀溶解平衡
　　A组　2014—2015年模拟•基础题组
　　一、选择题
　　1.(2015河南开封联考,11)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　)
　　A.T1>T2
　　B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点
　　C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
　　D.a点和b点的Ksp相等
　　2.(2015河南中原名校摸底,15)①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
　　B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
　　C.在t ℃时,以0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液,Cr 先沉淀
　　D.在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)  2AgCl(s)+Cr (aq)的平衡常数K=2.5×108
　　3.(2014河南洛阳期末,8)下列说法中,正确的是(　　)
　　A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
　　B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
　　C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
　　D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
　　4.(2014北京丰台一模,10)实验:①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向沉淀c中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。
　　下列分析不正确的是(　　)
　　A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq)
　　B.滤液b中不含有Mg2+
　　C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
　　D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
　　5.(2014安徽模拟,11)已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是(　　)
　　A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1
　　B.所加的烧碱溶液pH=12.0
　　C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1
　　D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol•L-1
　　二、非选择题
　　6.(2014山东德州检测,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:
　　已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O;
　　②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;S)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28。
　　(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(2)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体所需的操作依次是　　　(填写序号)。
　　a.蒸馏　b.蒸发浓缩　c.过滤　d.冷却结晶　e.灼烧