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共21题，约3780字。

　　2015—2016学年上期中考
　　18届 高一化学试题
　　说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
　　2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
　　3．可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55
　　第Ⅰ卷    （选择题，共48分）
　　一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
　　1．学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来
　　研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（  ）
　　①假说法  ②实验法  ③分类法  ④比较法
　　A．①②③④      B. ②④           C. ①③          D. ①②
　　2．下列有关实验的操作正确的是（  ）
　　A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液
　　B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠
　　C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
　　D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌
　　3．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量[]
　　的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（  ）
　　A．增加了3.0 g    B．减少了3.0 g     C．增加了2.6 g    D．减少了2.6 g
　　4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
　　A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
　　B．2 L 0.5 mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
　　C．过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
　　D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
　　5．下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 （  ）
　　A．食醋除水垢                 B．硅胶作干燥剂
　　C．漂白粉漂白织物             D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
　　6．下列说法正确的是 （  ）
　　A．氧化还原反应的特征是电子的转移
　　B．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂
　　C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
　　D．同种元素的价态越高，其氧化性一定越强
　　7．下列指定微粒的数目可能不等的是（  ）
　　A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数
　　B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数
　　C．同温、同体积的CO和NO的质子数
　　D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
　　8．下列说法中错误的是 （  ）                              
　　A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
　　B．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
　　C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023
　　D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
　　9．在水溶液中能大量共存的一组离子是 （  ）
　　A．K＋、Na＋、S、Mn          B．Cl－、S、Fe2＋、H＋
　　C．N、Ba2＋、Br－、C          D．Na＋、H＋、N、HC
　　10．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （  ）
　　A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
　　B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
　　C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO－
　　D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋