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　　第四章非金属元素及其化合物
　　一、非金属元素的主角――硅
　　二、富集海水中的元素－氯
　　1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2）
　　①2Na＋Cl2 2NaCl    （白烟）
　　A. 与金属反应②Cu＋Cl2 CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属）
　　③2Fe＋3Cl2 2FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应）
　　①H2＋Cl2 2HCl   白雾，发生爆炸
　　H2＋Cl2 2HCl（苍白色火焰，HCl工业制法）
　　1.氯气的B.与非金属反应：②2P＋3Cl2 2PCl3  (白烟)   白色烟雾
　　化学性质2P＋5Cl2 2PCl5（白雾）
　　C.与水反应：Cl2＋H2O   HCl＋HClO    氯气的水溶液叫氯水
　　4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理)
　　D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法）
　　①2FeCl2＋Cl2  = 2FeCl3 （溶液由浅绿色变为黄色）
　　②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2  湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验
　　E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4   (除废水中的氯)
　　①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)   MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
　　注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
　　5.氯气的A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置
　　制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
　　④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）
　　⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。
　　⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥
　　⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收
　　B. 工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+ Cl2↑
　　6.用途：
　　1.氯水（氯气的水溶液）Cl2+H2O  ====== HCl+HClO （可逆）
　　新制A.分子：Cl2、H2O、HClO
　　2.氯水的成分：B.离子：H＋、Cl－、ClO－（少量）、OH－（少量）
　　2HClO  ======= 2HCl + O2 
　　久置：久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸）
　　①弱酸性；一元弱酸，比H2CO3弱
　　3.HClO基本性质②不稳定；2HClO = 2HCl + O2↑
　　③强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
　　④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。
　　4.HClO与H2CO3酸性比较：
　　2.氯水的成分
　　及相关物质的5.氯水成份的确认及现象
　　可能成分 加入试剂 现象 结论
　　H+ 镁粉 有气体逸出 含H+
　　Cl－ 酸化了的硝酸银 白色沉淀 含Cl－
　　HClO（少量ClO－） 红纸 褪色 氯水有漂白作用
　　Cl2 闻气味 刺激性气味 含Cl2
　　H2O 无水硫酸铜 蓝色晶体 含H2O
　　性质
　　：
　　:
　　6.几种漂白剂的比较
　　漂白剂 HClO Na2O2（H2O2） SO2 活性炭
　　漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白
　　品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色
　　紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色
　　稳定性 稳定 稳定 不稳定 ——
　　7. 漂白粉的漂白原理
　　漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO；
　　漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性；Ca(ClO)2＋2HCl（稀）= CaCl2＋2HClO；
　　漂白粉变质原因：