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共102题，约45850字。
　　第I卷（选择题）
　　一、选择题（题型注释）
　　1．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
　　A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
　　B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
　　C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol•L-1•s-1
　　D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
　　【答案】B
　　【解析】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；C、速率为=5.0 ×10-5mol•L-1•s-1，正确；D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。
　　【考点定位】化学实验、反应速率、氧化还原反应
　　2．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）
　　A.混合气体的压强B.混合气体的密度
　　C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。B.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。C.若反应未达到平衡，B的物质的量就会发生变化，B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。
　　考点：考查反应前后气体体积不变的可逆反应平衡状态的判断的知识。
　　3．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）