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共25题，约3860字。

　　2015——2016学年第一学期期中考试高二年级理科化学试卷
　　考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求          
　　1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共5页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
　　2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
　　3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
　　4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
　　可能用到的相对原子质量：C—12  O—16  S—32  N—14   P--31
　　第I卷   选择题（40分）
　　一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
　　1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　　A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　B、化学反应都伴随能量变化，且都表现为热量变化
　　C、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
　　D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
　　2、对于CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ•mol－1的叙述正确的是
　　A、该反应是吸热反应
　　B、反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
　　C、由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol－1
　　D、该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ
　　3、下列关于反应能量的说法正确的是
　　A、Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=－216 kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量
　　B、相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
　　C、101 kPa时，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
　　D、H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
　　4、强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ 。下列热化学方程式正确的是
　　A、HNO3(aq)+KOH(aq) H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH >－57.3kJ/mol.
　　B、HNO3(aq)+NH3 •H2O(aq) H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH <－57.3kJ/mol.
　　C、CH3COOH(aq)+KOH(aq) H2O(l) + CH3COOK(aq)  ΔH<－57.3kJ/mol.
　　D、CH3COOH(aq)+ NaOH(aq) H2O(l) + CH3COONa(aq) ΔH >-57.3kJ/mol.
　　5、如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是
　　A、石墨和金刚石的转化是化学变化
　　B、C（s、石墨）═ C（s、金刚石）
　　△H=－1.9 kJ•mol﹣1
　　C、金刚石的稳定性强于石墨
　　D、1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ
　　6、已知合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）