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共23题，约9660字。
　　江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修4 专题一化学反应与能量变化（含解析）
　　1．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（）
　　A．化合价的升降B．离子定向移动
　　C．氧化还原反应D．电能的储存
　　2．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）
　　A．铝热反应B.酸碱的中和反应
　　C．冰雪融化D.绿色植物的光合作用
　　3．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：（）
　　CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
　　现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）
　　A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．增大空气进入量或增大石油气进入量
　　C．减小空气进入量或减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量
　　4．已知某可逆反应：mA（g）+ nB（g）=== pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）
　　A．T1＜T2  P1 ＞P2    m + n ＞p 正反应为吸热反应
　　B．T1 ＞T2   P2 ＞P1  m +n＜p 正反应为吸热反应
　　C．T2 ＞T1  P2 ＞P1    m + n＜p 正反应为吸热反应
　　D．T1 ＞T2   P2 ＞P1  m +n＜p 正反应为放热反应
　　5．反应：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）
　　A．Q2＝Q1/2    B．Q2＜Q1/2    C．Q2＜Q1＝Q    D．Q1＝Q2＜Q
　　6．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）
　　A．正极反应为Zn –2e－＝Zn2+
　　B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++ Cu
　　C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
　　D．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
　　7．酸碱中和反应NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是（）
　　A. NaOH：固B.盐酸：液C．NaCl：溶液D．H2O：溶液
　　8．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )
　　A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)       △H＝―285.8kJ／mol
　　B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)       △H＝+571.6 kJ／mol
　　C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)       △H＝―571.6 kJ／mol
　　D．H2(g) + 12O2(g) == H2O(1)        △H＝―285.8kJ／mol