此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共21小题，约4680字。

　　南昌二中2015年—2016学年度上学期期中考试[]
　　高二化学试卷
　　第I卷 选择题(共48分)
　　相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  Cu：64  Zn:65
　　一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)
　　1、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(    )
　　A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
　　B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快
　　C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应
　　D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
　　2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
　　3．常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1，下列推断中正确的是（   ）
　　A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的10倍
　　B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
　　C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
　　D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
　　4．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
　　编号 纯锌粉质量 0.2 mol•L－1硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量
　　Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25℃ 0
　　Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t℃ 0
　　Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35℃ 0.2 g[]
　　Ⅳ 2.0 g 10.0 mL 35℃ 4.0 g
　　下列推断合理的是 (　　 )
　　A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
　　B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快
　　C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
　　D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
　　5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)  CO2(g)＋Cu(s)和
　　反应②：H2(g)＋CuO(s)  Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　 　)[.Com]
　　A．反应①的平衡常数K1＝c（CO2）•c（Cu）c（CO）•c（CuO）    
　　B．反应③的平衡常数K＝K1K2
　　C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的反应热为正值
　　D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　　6．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的
　　pH＝2，下列叙述中不正确的是(     )
　　A．该溶液的温度高于25℃
　　B．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后的溶液恰好呈中性
　　C．NaHSO4抑制水的电离
　　D．由水电离出的c(H+)＝1×10－10 mol•L－1
　　7．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,
　　下列说法正确的是(     )
　　A．升高温度,可能引起由c向b的变化
　　B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13
　　C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　　D．该温度下,稀释溶液