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共21小题，约4780字。

　　南昌二中2015—2016学年度上学期第三次考试[.Com]
　　高三化学试卷
　　相对原子质量：H—1   O—16    Mg—24     Si—28    S—32   Fe—56    I—127
　　一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
　　1．下列说法不正确的是
　　A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度
　　B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性
　　C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离
　　D．大气中的N2可作为制硝酸的原料
　　2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是
　　A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－
　　B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：
　　Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－
　　C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
　　D．在c(HCO3－)=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
　　3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
　　A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
　　B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
　　C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
　　D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
　　4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
　　A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 NA[]
　　B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
　　C．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NA
　　D．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子
　　5．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
　　已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。
　　A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
　　B．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得不到MgCl2
　　C．在过程④、⑥反应中每氧化0．2 mol Br一需消耗2．24LCl2
　　D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
　　6．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：
　　3CO+2NO2＝3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是
　　A．上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO
　　B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
　　C．N2O只有氧化性，无还原性
　　D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
　　7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
　　选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
　　A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性
　　B 浓硫酸具有酸性和吸水性 浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑
　　C Cl2和SO2均有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色[]