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共21道小题，约3570字。

　　南昌大学附中2015-2016学年高二期中考试
　　化学 试 卷
　　一、选择题（每题3分，共48分）
　　1．下列说法不正确的是
　　A．任何反应都伴有能量的变化
　　B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
　　D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
　　2．25℃、1.01 ×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ•mol一1，该反应能自发进行的原因是
　　A．熵增大效应大于热效应B．是熵减少的反应
　　C．是放热反应D．是吸热反应
　　3.在2A＋B === 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）　　　　　　　
　　A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）
　　C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
　　4.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（    ）
　　A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）　　　　  △H＝－184KJ•mol－1
　　B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　△H＝－802.3J•mol－1
　　C、CO（g）＋1/2O2（g）¬＝CO2（g）　　　△H2＝－293KJ•mol－1
　　D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　　 △H＝－571.6KJ•mol－1
　　5．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
　　A．通入大量O2B．增大容器容积
　　C．移去部分SO3  D．降低体系温度
　　6．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是
　　A．该反应为放热反应
　　B．催化剂能改变该反应的焓变
　　C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
　　D．ΔH=E2－E1
　　7．根据以下3个热化学方程式：
　　2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H =―Q1 kJ/mol
　　2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     △H =―Q2 kJ/mol
　　2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    △H =―Q3 kJ/mol
　　Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
　　A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3
　　C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
　　8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
　　A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
　　B．化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
　　C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
　　D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
　　9．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g)   C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是
　　A．加热  B．使用催化剂  C．加压  D．分离出D
　　10．一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 （    ）