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　　人教版，选修4 第三章第三节盐类的水解
　　第一课时
　　知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
　　2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
　　能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
　　2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
　　3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
　　学习重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
　　学习难点：盐类水解方程式的书写和分析。
　　学习过程：
　　常温下当溶液中，c(H+) = c(OH-)          性，常温下，pH      7
　　c(H+) < c(OH-)          性，常温下，pH      7
　　c(H+) < c(OH-)          性，常温下，pH      7
　　【问题1】酸的溶液显性，碱的溶液显性，那么盐的溶液中性吗？
　　【实验】①取少量Na2CO3溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
　　②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
　　③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
　　结论：Na2CO3       性②NH4Cl      性③NaCl      性
　　学生实验：用pH试纸0.1mol/L下列溶液的pH：
　　盐溶液 KNO3 Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 Al2(SO4)3 NH4Cl CH3COONH4
　　pH
　　盐的类型
　　讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
　　小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
　　强碱弱酸盐的水溶液，显性
　　强酸弱碱盐的水溶液，显性
　　强酸强碱盐的水溶液，显性
　　【问题2】为什么盐的溶液会呈现不同的酸碱性？
　　将固体NH4Cl溶于水，先后有哪些电离？溶液中存在哪些离子？这些离子间是否会结合成分子？若能结合成分子请写出该离子方程式。
　　一、盐类水解定义
　　盐类水解的实质
　　练习：试分析CH3COONa水解呈碱性的原因：
　　二、盐类水解的类型
　　1、强碱弱酸盐水解（CH3COONa）
　　由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-等弱酸根的盐，常会发生水解。
　　讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
　　第一步：CO32-+H2O                     （主要）
　　第二步：HCO3- +H2O                   （次要）
　　分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。
　　提问：该水解反应能放出CO2吗？为什么？
　　练习：写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。
　　2、强酸弱碱盐（NH4Cl）
　　练习：写出Al2(SO4)3、Cu（NO3）2 、（NH4）2SO4   、AgNO3水解的离子方程式。
　　3、强酸强碱盐不水解
　　4、弱酸弱碱盐（CH3COONH4）
　　练习：FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。
　　盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性