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　　反应速率化学平衡及其运用专题（五）
　　玉山一中高三课题研究组王苏翔
　　1．煤本身是可燃物质，但是用明火靠近都不燃烧，而变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是
　　A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低B．粉末状态的煤比块状煤燃烧放出的热量多
　　C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体
　　2．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
　　则下列说法正确的是
　　A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度
　　3．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
　　物质
　　物质的量
　　实验
　　CO2 H2 CO H2O(g)
　　甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
　　乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
　　丙 0 mol 0 mol a mol a mol
　　丁 a mol 0 mol a mol a mol
　　则上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
　　A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
　　4．下列说法中正确的是
　　A．升高温度只能加快吸热反应的速率
　　B．对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率
　　C．颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故
　　D．催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快
　　5．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
　　A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
　　6．下列说法正确的是
　　A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　7．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)  2Z(g)达到平衡的标志是
　　A．Z生成的速率与X消耗的速率相等
　　B．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol Y
　　C．X、Y、Z的浓度不再变化
　　D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2