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《化学平衡的移动》课件+检测（3份）

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资源类别: 苏教版 / 高中课件 / 选修四课件
文件类型: ppt, doc
资源大小: 2.61 MB
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更新时间: 2015/11/26 14:59:37
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资源简介：: 专题2 第3单元限时.doc
专题2 第3单元 .doc
专题2 第3单元 .ppt
　　专题二　第三单元　
　　基础演练
　　1．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ•mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)
　　A．升温增压 B．降温减压
　　C．升温减压 D．降温增压
　　【答案】D
　　【解析】降温、加压均能使平衡正向移动，促使CO2在水中溶解度增大。
　　2．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
　　物　质 X Y Z
　　初始浓度/(mol•L－1) 0.1 0.2 0
　　平衡浓度/(mol•L－1) 0.05 0.05 0.1
　　下列说法错误的是(　　)
　　A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
　　B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
　　C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
　　D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
　　【答案】C
　　【解析】平衡时X的转化率为0.1 mol•L－1－0.05 mol•L－10.1 mol•L－1×100%＝50%，A选项正确；根据表格中X、Y、Z浓度的变化值：(0.1 mol•L－1－0.05 mol•L－1)∶(0.2 mol•L－1－0.05 mol•L－1)∶(0.1 mol•L－1－0)＝1∶3∶2，可推出反应为X＋3Y2Z，K＝c2ZcX•c3Y＝0.120.05×0.053＝1 600，故B选项正确；平衡常数只与温度有关，C选项错误，D选项正确。
　　3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
　　X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0
　　下列叙述正确的是(　　)
　　A．加入少量W，逆反应速率增大
　　B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
　　C．升高温度，平衡逆向移动
　　D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
　　专题二　第三单元　
　　考查点一　改变化学平衡移动的因素及应用
　　1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
　　2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180 ℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)
　　A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
　　B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
　　C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
　　D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
　　【答案】C
　　【解析】A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝c2N2•c3H2Oc2NH3•cNO•cNO2可知，K值减小；B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化率增大；C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确；D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。
　　2．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)