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2016高考化学考点突破训练：2-1《氯、溴、碘及其化合物》.doc
2016高考化学考点突破训练：2-2《氧化还原反应》.doc
2016高考化学考点突破训练：2-3钠、镁及其化合物.doc
2016高考化学考点突破训练：2-4《离子反应》.doc
2016高考化学考点突破训练：2-5离子检验与推断.doc
　　氯、溴、碘及其化合物
　　题组训练
　　1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)
　　A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
　　B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
　　C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
　　D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
　　解析　A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
　　答案　B
　　2．下列关于氯水的叙述正确的是(　　)
　　A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
　　B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
　　C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2
　　D．氯水放置数天后pH会变大
　　氧化还原反应
　　题组训练
　　1．(1)已知反应：
　　2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①；
　　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②；
　　I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③。
　　判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序正确的是________。
　　A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
　　B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
　　C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
　　D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
　　(2)(双选)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是________。
　　A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
　　B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
　　C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2
　　D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
　　钠、镁及其化合物
　　题组训练
　　1．(2014•长春外国语学校质检)观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①灰暗――→②白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是(　　)
　　A．①发生了氧化还原反应
　　B．②变白色是因为生成了碳酸钠
　　C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
　　D．④只发生物理变化
　　解析　①4Na＋O2===2Na2O，属于氧化还原反应，故A项正确；②Na2O＋H2O===2NaOH，故B项错误；③中因NaOH易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C项错误；④中发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，进而形成Na2CO3•10H2O晶体，然后再风化形成Na2CO3，故D项错误。
　　答案　A
　　离子反应
　　题组训练
　　1．下列说法不正确的是(　　)
　　①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
　　A．①④B．①④⑤
　　C．①②③④D．①②③④⑤
　　解析　BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
　　答案　D
　　离子检验与推断
　　题组训练
　　1．(2013•江苏)下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)
　　A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
　　B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
　　C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
　　D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
　　解析　A项，能与稀盐酸反应生成CO2的，除CO2－3外，还有HCO－3，错误；B项，K元素焰色反应的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看到，不透过蓝色钴玻璃观察时，火焰也为黄色，错误；C项，能使溴水褪色的气体，可以是与Br2发生加成反应，也可以是发生氧化还原反应，例如SO2等，错误。
　　答案　D