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　　二氧化硫的性质和应用
　　章节与课题 二氧化硫的性质和应用 课时安排 1课时
　　本课时学习目标或学习任务
　　本课时重点难点或学习建议 酸雨的形成和防护
　　本课时教学资源的使用
　　学习过程 学习要求或学法 二次备课
　　[自学准备与知识导学]
　　1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
　　2．化学性质：
　　二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
　　①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
　　a．与水反应：
　　（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
　　b．与碱反应：与NaOH溶液反应
　　与Ca(OH)2溶液反应
　　②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
　　a．弱氧化性：与硫化氢反应
　　b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
　　SO2与O2反应
　　SO2与H2O2反应
　　SO2使氯水褪色:                                                    
　　SO2使溴水褪色:                                                    
　　③SO2的漂白性：
　　由此得出结论：



　　二氧化硫的性质和作用
　　【学习目标】
　　1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；
　　2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
　　【学习重点、难点】SO2的化学性质，尤其是使不同溶液褪色的原理
　　【学习过程】
　　一．物理性质：
　　二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度
　　比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解
　　体积的二氧化硫。
　　二．化学性质：
　　1.二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。（对比CO2学习）
　　a．与水反应：
　　b. 与氧化钙反应：
　　二氧化硫的性质和作用
　　1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是(　　)
　　A．SO2使品红溶液褪色
　　B．氯水使有色布条褪色
　　C．活性炭使红墨水褪色
　　D．H2O2水溶液使染料褪色
　　解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。
　　答案：C
　　2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　)
　　①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水
　　⑤Fe3＋(aq)
　　A．①⑤　　　　　　　　　 B．②③
　　C．全部 D．都不是