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共23题，约7250字。
　　河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修四第二章化学反应速率和化学平衡
　　1．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 （）
　　A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO¬3
　　C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
　　2．反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )。
　　A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
　　C．a>b                          D．a+1<b
　　3．下列说法正确的是（）
　　A. 0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的醋酸分别与2 mol•L-1的NaOH反应的速率相同
　　B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快
　　C. Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol•L-1的盐酸反应速率相同
　　D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol•L-1的盐酸反应的速率相同
　　4．下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(  )
　　A．H2(g)＋I2(g)  2HI(g)  ΔH<0
　　B．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH<0
　　C．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH<0
　　D．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g)  ΔH>0
　　5．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）
　　A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
　　B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
　　C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应
　　D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
　　6．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol•L－1。则下列判断正确的是
　　A．x＝2
　　B．2 min内A的反应速率为0.6 mol•L－1•min－1
　　C．B的转化率为40%
　　D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
　　7．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
　　A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高
　　C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度
　　8．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)  3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）
　　A．v(B)=0.03mol/(L•s)
　　B．v(B)=0.045mol/(L•s)
　　C．v(C)=0.03mol/(L•s)
　　D．v(C)=0.06mol/(L•s)