约7180字。
　　第四章第三节合金复合材料
　　枣庄一中
　　课型：复习课
　　授课时间：2015年1月10日，
　　【考纲定标】
　　1、了解常见金属的活动顺序
　　2 、了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用
　　3 、了解合金的概念及其重要应用
　　【热点定位】
　　1.常见合金的性质及用途。
　　2．利用金属活动性顺序对金属单质的还原性、离子的氧化性、金属的冶炼方法进行考查。
　　3．铜及其化合物的性质与制备工艺流程。
　　【知识点一】铜及重要化合物
　　一．单质铜
　　1、物理性质：
　　色固体，具有良好的延展性、导电性和导热性。不能被磁铁吸引。
　　2、化学性质：
　　（1）与非金属单质反应
　　①与O2反应：
　　②与Cl2反应：
　　③与S反应：
　　（2）与酸反应
　　①一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气
　　②氧化性酸：
　　（a）与稀HNO3反应：
　　（b）与浓HNO3反应：
　　（c）与浓硫酸共热：
　　（3）与盐溶液反应
　　①与AgNO3溶液反应：
　　②与FeCl3反应：
　　⑷锈蚀
　　常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。
　　反应方程式为：
　　二、、氧化铜
　　1、物理性质
　　氧化铜是色粉末状固体（区别于氧化亚铜色），难溶于水。
　　2、化学性质：
　　⑴与还原剂（H2 、CO、C）反应
　　与H2反应
　　与C 反应
　　⑵与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）[来源:www.shulihua.net]
　　离子方程式
　　⑶高温分解
　　化学方程式
　　三、氢氧化铜
　　1、物理性质
　　氢氧化铜是色固体，难溶于水，但可溶于氨水。
　　2、化学性质：
　　⑴不稳定性（受热易分解）
　　⑵与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）
　　离子方程式
　　四、硫酸铜
　　1、物理性质
　　⑴无水硫酸铜是色固体，能溶于水，水溶液呈色，因此，无水硫酸铜可用于水的检验，但不能做干燥剂。
　　⑵硫酸铜晶体是色，俗称、，化学式为CuSO4•5H2O
　　2、化学性质：
　　硫酸铜晶体受热易分解
　　3、用途：CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液。
　　【思考应用】
　　1．如何除去铜器表面的铜绿而不损坏铜器？试写出反应的化学方程式。
　　2．如何从含Cu2＋的废水中回收铜单质？
　　3．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，用铜锌合金制成的假金元宝常被不法人员用于欺骗行人，你如何能辨别其真伪？
　　4、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(　　)
　　A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O