山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    必修1   第1章   认识化学科学  第2节  研究物质性质的方法和程序 （第2课时）氯及其化合物性质.doc
山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    必修1   第1章   认识化学科学  第2节  研究物质性质的方法和程序（第1课时）.doc
　　课题：《必修一》第一章　认识化学科学
　　第二节研究物质的程序和方法（1）-钠及其化合物
　　日期：2014/12/3
　　课型：高三复习课
　　教学手段：讲义、多媒体辅助教学
　　教学目标：
　　1、了解金属钠及其重要化合物的主要性质及应用。
　　2、能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究及相关计算。
　　3、能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化；
　　【知识梳理】
　　研究物质性质的方法常常运用_____、_____、_____、_____ 等方法。
　　一、钠的结构、性质与用途
　　（一）钠原子结构示意图，钠离子结构示意图。
　　_____________________________________________
　　（二）钠的物理性质：_____色_____态有__________光泽，密度__________，熔沸点_____，质地较_____，是电和热的__________钠能用小刀切开，证明钠有什么性质？_____。
　　（三）钠的化学性质：很________，是一种较强的_____剂。
　　1、与O2等非金属反应：
　　（1）钠切开后，断面有何现象？_______________。产物颜色是______    ，写出发生反应的化学方程式。_____________________________________________钠久置于空气中，物质上变化为_____________         _ ____________________________________________，现象变化为_________________________________
　　（2）一小钠块在石棉网上加热，观察现象是____________________                    ，方程式________________________________                                                                                   
　　【教师总结】
　　金属钠着火时有Na2O2生成：2Na + O2 = Na2O2 ,如果用CO2，生成的Na2O2会与CO2反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 ，此反应放出氧气，更加促进金属纳反应，所以CO2不仅不能灭火，反而使钠燃烧得更加厉害
　　（3）钠和S、氯气、氮气反应化学方程式
　　_______________________________________________________________________________
　　_____________________________________________
　　主备人： 李宁 使用人：
　　课题： 必修一第1章第2节研究物质性质的方法和程序——氯及其化合物
　　课型： 复习课
　　教学时间： 12月3 日
　　教学模式： 问题探究式教学
　　教学目标： 1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
　　2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。
　　3．掌握氯气的实验室制法。
　　内容分析： 1.本讲内容主要考查：(1)氯水的成分及性质；(2)氯气、次氯酸、漂白粉等物质的性质及用途
　　(3)Cl2的制备、净化、收集、尾气处理原理。
　　2.高考的考查形式有三种：一是与金属相结合，二是与生产实际为背景考查卤素及其化合物的性质及应用，三是以实验设计为中心的考查。
　　教学过程：
　　环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　基础自清 考点一氯及其化合物的性质
　　一、氯气的性质
　　1．氯气的物理性质
　　通常情况下，氯气是________色__________气味的气体。密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解____体积氯气，其水溶液称为氯水。但在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，所以可用______________法收集氯气。
　　2．氯气的化学性质
　　(写出反应方程式和部分反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性)
　　二、氯的重要化合物
　　1．次氯酸(HClO)
　　(1)不稳定性：化学方程式为___________________。
　　氯水要现用现配，保存在________试剂瓶中。
　　(2)弱酸性：比碳酸酸性______，电离方程式为__________________。
　　(3)强氧化性：使有色布条退色，能杀菌，用作________、__________。
　　2．漂白粉
　　(1)漂白粉成分：___________，有效成分：________。
　　(2)制取原理：____________________________。
　　(3)化学性质：水解显______性，具有强________性。
　　(4)失效原因：__________________________。必须密封保存。
　　(5)漂白原理：与酸性物质反应生成了________。
　　3．Cl－的检验
　　向无色溶液中滴加稀硝酸，无变化，再加硝酸银溶液，有__________现象产生，说明溶液中含Cl－。 学生思考，回答问题。
　　找学生上黑板书写化学方程式。 通过回答问题，了解基础知识掌握情况。查缺补漏。