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共25小题，约4090字。

　　太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测
　　高  二  化  学（理）
　　（2015.12）
　　可能用到的相对原子质量：
　　H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Zn 65  Br 80  Ag 108
　　一、单项选择题（本题包括20小题，1~10每题2分，11~20每题3分，共50分）
　　1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
　　下列说法错误的是
　　A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
　　B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
　　C. 增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
　　D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
　　2、常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是
　　A.c (Ba2+) = c (SO42-)
　　B.c (Ba2+) 增大 ，c (SO42-) 减小
　　C.c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)•c (SO42-) = KSP (BaSO4)
　　D.c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)•c (SO42-) ≠ KSP (BaSO4)
　　3、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
　　A．Cl-、Br-、CrO42-        B．CrO42-、Br-、Cl-        
　　C．Br-、Cl-、CrO42-        D．Br-、CrO42-、Cl-
　　4、向0.1 mol•L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的     
　　5、下列各离子方程式中，属于水解反应的是
　　A．HCO3-+H2O  H3O++CO32-     B．NH4++H2O  NH3•H2O+OH-
　　C．PO43-+H2O  HPO42-+OH-      D．H2O+H2O  H3O++OH-
　　6、对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
　　A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 
　　B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
　　C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 
　　D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应
　　7、25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-, 下列叙述正确的是
　　A.向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c(OH-)降低
　　B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)增大, KW增大
　　C.降温, 使平衡左移, c(H+)减小, 溶液呈碱性
　　D.将水加热, KW增大, pH减小
　　8、已知温度