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共10个课件，10份配套资料。
一、化学学科特点和化学研究基本方法
(一)化学与科学、技术、社会的关系
1.化学与环境
(1)酸雨的形成与防治
主要污染物：硫氧化物、氮氧化物
反应原理：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O2飘尘2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO2 ,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：
八、化学实验基础知识归纳
(一)仪器的使用
1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。加热试管时，先均匀预热后固定位置加热。
2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
二、用正误判断法回扣基本概念
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)
3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4.Na2O2中氧元素的化合价为－2(×)
5.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性(×)
6.CuSO4•5H2O是一种混合物(×)
7.Na2O2是金属氧化物，也是碱性氧化物(×)
六、元素及其化合物常考点归纳
(一)典型物质的性质归纳
1.钠
(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。
(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。
(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。
2.铝
七、常见有机化合物
1.常见有机物的性质
(1)甲烷的特征反应：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生________，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是________。
(2)乙烯的特征反应：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的______________；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生________。
(3)苯的特征反应：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液________；苯与溴在铁作催化剂条件下发生________；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为________。
三、离子反应和氧化还原反应
1.离子共存的正误判断与常考点归纳
(1)H＋、I－、SiO2－3、F－不能大量共存(√)
归纳 所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO－2、SiO2－3、CN－等与H＋都不能大量共存。
(2)NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3不能大量共存(√)
归纳 酸式弱酸根离子如HCO－3、HS－、HSO－3既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。
(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO2－4能够大量共存(×)
十、物质结构与性质常考点归纳(选考)
1.核外电子排布表示法
(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1
(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2
(3)电子排布图，如O：
2.第一电离能的周期性变化规律
(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。
四、化学反应的能量变化
1.反应热的分析与判断
(1)反应热与物质具有能量的关系
ΔH＝________。如图所示：
(2)反应热与反应物和生成物键能的关系
ΔH＝________________________________________________________________________。
(3)反应热与正逆反应活化能的关系
五、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1.核外电子总数为10的微粒有
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
2.核外电子数为18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2
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