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共21道小题，约3950字。

　　临川十中2015-2016学年度12月月考高二化学试卷
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)
　　1．下列叙述中，正确的是(　　)
　　①电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　
　　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　
　　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
　　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
　　A．①②③④      B．③④⑤        C．④       D．③④
　　2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）
　　①常温下NaF溶液的pH大于7；　　       ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
　　③HF与NaCl不能发生反应；　　　      　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
　　⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
　　⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
　　A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④
　　3．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（    ） 
　　A．氯化铝      B．偏铝酸钠  C．碳酸氢钾          D．高锰酸钾
　　4．现有0.4 mol•L－1HA溶液和0.2 mol•L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（   ）
　　A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
　　B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
　　C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
　　D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
　　5.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
　　A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 
　　B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
　　C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
　　D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li
　　6.科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是   （    ）
　　A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
　　B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
　　C、该反应的原理是：2H2O === 2H2  + O2
　　D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
　　7.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（    ）
　　A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ•mol-1
　　B、2N2（g）+ O2（g）=  2N2O（g）△H= +163 kJ•mol-1
　　C、2Ag（s）+ Cl2（g）=  2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol-1
　　D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2 （g）△H= +182kJ•mol-1
　　8．有关电化学知识的描述正确的是 (　　)。
　　A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
　　B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
　　C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
　　D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
　　9．下列叙述正确的是（    ）
　　A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
　　B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
　　C．25℃时，0.1mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
　　D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
　　10．能降低反应所需的活化能的是（   ）
　　A．降低温度   　　  B．增大压强   　  C．使用催化剂　　   D．增加浓度
　　11．下列各组物质全部是弱电解质的是（    ）