此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 4.4 硫酸和硝酸的氧化性.doc
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 4.4 氨.doc
　　河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一4.4 硫酸和硝酸的氧化性
　　1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
　　A．1：10         B．1：8
　　C．1：6          D．1：5
　　【答案】B
　　【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．
　　令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
　　n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.5mol．
　　由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，
　　根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．
　　由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．
　　所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8．
　　故选：B．
　　2、将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是(     )
　　河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一4.4 氨
　　1、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）
　　A．原混合气体中有5mLO2
　　B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl
　　C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
　　D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
　　【答案】A
　　【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL﹣120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：