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约4910字。
　　模块复习课2 微粒间作用力与物质性质
　　典题训练•知能夯实区
　　【真题体验练】
　　1.(2014•山东高考节选)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。
　　(1)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　　　　(填元素符号)。
　　(2)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为　　　　,该材料的化学式为　　　　。
　　【解析】(1)氧化石墨烯中“—OH”的O可与H2O中的H形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H可与H2O中的O形成氢键,氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H。(2)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属于该晶胞的M为12=3,位于晶胞内的9个M完全属于该晶胞,故该晶胞中M原子的个数为12;该晶胞中含有C60的个数为8+6=4,因此该晶胞的化学式为M3C60。
　　答案:(1)O、H　(2)12　M3C60
　　2.(2014•新课标全国卷Ⅱ节选)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
　　(1)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥型,该分子的中心原子
　　的杂化方式为　　　　　　;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的
　　化合物是　　　　　　(填化学式,写出两种)。
　　(2)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷
　　为　　　　　　　　。
　　(3)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子
　　呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
　　该化合物中,阴离子为　　　　　　　　,阳离子中存在的化学键类型
　　有　　　　　　　　　;该化合物加热时首先失去的组分是　　　　　　　　,
　　判断理由是　　　　　　　　　。
　　【解析】a的核外电子总数与其周期数相同,则a为氢;b的价电子层中的未成对电子有3个,则b为氮;c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,则c为氧;d与c同主族,d为硫;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子,其电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜元素。
　　(1)根据题意应该是形成氨气,氨气中氮原子为sp3杂化,分子中既有非极性键又有极性键的二元化合物有H2O2、N2H4、C2H6等;
　　(2)晶胞中氧离子个数为1+8=2;铜离子的个数为4,因此该晶体为氧化亚铜,其中铜离子为+1价;
　　(3)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,则阴离子为硫酸根,