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约4390字。
　　模块复习课3 分子空间结构与物质性质
　　典题训练•知能夯实区
　　【真题体验练】
　　1.(2015•山东高考)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
　　(1)下列关于CaF2的表述正确的是　　　　。
　　a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
　　b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
　　c.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同
　　d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
　　(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____________________
　　_____________________________________________(用离子方程式表示)。
　　已知Al 在溶液中可稳定存在。
　　(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为　　　　,其中氧原子的杂化
　　方式为_________________________。
　　(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应
　　Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ•mol-1,F—F键的键能为159 kJ•mol-1,
　　Cl—Cl键的键能为242 kJ•mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为　　kJ•mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的　　　　(填“高”或“低”)。
　　【解析】(1)离子之间不只有静电吸引作用,还有静电排斥作用;由于离子所带的电荷相同,F-的离子半径小于Cl-,所以CaF2的晶格能大于CaCl2,故熔点高;晶体的构型还与离子的大小有关,所以阴阳离子比为2∶1的物质,不一定与CaF2晶体构型相同;CaF2中的化学键为离子键,熔融状态下可以电离出自由移动的离子,因此CaF2在熔融状态下能导电。(2)CaF2难溶于水,但可与Al3+形成Al ,反应的离子方程式为Al3++3CaF2 3Ca2++Al 。(3)OF2分子中1个氧原子与2个氟原子形成2个σ键,氧原子还有两对孤对电子,所以氧原子的杂化方式为sp3,空间构型为V形。(4)根据焓变的含义可知:242 kJ•mol-1+3159 kJ•mol-1-6ECl—F=
　　-313 kJ•mol-1,解得ECl—F=172 kJ•mol-1;组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
　　答案:(1)b、d
　　(2)Al3++3CaF2 3Ca2++Al
　　(3)V形　sp3　(4)172　低
　　2.(2015•海南高考节选)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
　　回答下列问题:
　　(1)钒在元素周期表中的位置为　　　　,其价层电子排布图为_________。
　　(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数
　　分别为　　　　、　　　　。
　　(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是
　　对,分子的立体构型为　　　　;SO3气态为单分子,该分子中S原子的
　　杂化轨道类型为　;
　　SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为　　　　;
　　该结构中S—O键长有两类,一类键长约140 pm,另一类键长约160 pm,较短的键
　　为　　　　(填图2中字母),该分子中含有　　　个σ键。