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约7060字。
　　专题质量评估(二)
　　专题3
　　(90分钟　100分)
　　一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
　　1.在单质的晶体中一定不存在的微粒是　(　　)
　　A.原子　　B.分子　　C.阴离子　　D.阳离子
　　【解析】选C。单质的晶体中可能含有原子(如原子晶体金刚石)、分子(如分子晶体碘、氦等)、阳离子(如金属晶体钠中含有Na+)。晶体中若含阴离子,则一定含阳离子,该晶体是离子晶体。
　　2.(2015•安徽高考)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是　(　　)
　　A.分子式为C3H2O3
　　B.分子中含6个σ键
　　C.分子中只有极性键
　　D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
　　【解析】选A。根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3,A正确;碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键,单键全部是σ键,该物质含1个C O键、1个C C键、4个C—O键,2个C—H键,共8个σ键,B错误;同种原子形成的共价键是非极性键,即C C键是非极性键,C错误;由于没有给出气体所处的外界条件,不能求算CO2的体积,D错误。
　　3.(2015•桂林高二检测)一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是　(　　)
　　A.B4C是一种分子晶体
　　B.B4C是一种离子晶体
　　C.B4C是一种原子晶体
　　D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
　　【解析】选C。B4C可用于制作切削工具和高温热交换器,说明它的硬度大、熔沸点高,又因B4C是由硼原子和碳原子构成的,所以它是原子晶体。
　　4.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是　(　　)
　　A.熔点:CO2>KCl>SiO2
　　B.水溶性:NH3>HCl>CO2>SO2>H2S
　　C.热稳定性:HF>H2O>NH3
　　D.沸点:乙烷>戊烷>丁烷
　　【解析】选C。二氧化碳是分子晶体,KCl是离子晶体,二氧化硅是原子晶体,因此熔点高低为CO2<KCl<SiO2,A错;根据相似相溶原理,水是极性分子,非极性分子在水中的溶解度小,因此二氧化碳的水溶性最小,B错;原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,分子越稳定,原子半径F<O<N,故C正确;结构和组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,故沸点顺序应为戊烷>丁烷>乙烷,D错。
　　5.(2015•衢州高二检测)下列关于金属铯和氯化铯的说法中,正确的是　(　　)
　　A.熔化时克服的化学键类型相同
　　B.氯离子和铯离子的L层的电子能量一定相同
　　C.氯化铯是离子化合物,一定不会有单个的CsCl分子存在
　　D.金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子