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共25题，约6000字。

　　试卷满分：100分    考试时间：90分钟        
　　注意事项：
　　1．请考生将姓名、班级、考号与座位号填写在答题纸指定的位置上；
　　2．客观题的作答：将正确答案填涂在答题纸指定的位置上；
　　3．主观题的作答：必须在答题纸上对应题目的答题区域内作答，在此区域外书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
　　可能用到的相对原子质量：C 12  N 14  O 16  Mg 24  Al 27  Fe 56  Cu 64  Ag 108
　　第Ⅰ卷（客观题50分）
　　一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）
　　1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
　　A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
　　B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
　　C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液
　　均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
　　D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
　　2．下列说法中不正确的是
　　①由同一种元素组成的物质一定是单质  
　　②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
　　③碱性氧化物一定是金属氧化物
　　④酸性氧化物一定是非金属氧化物
　　⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
　　⑥无氧酸一定是非金属的氢化物
　　A．①③④⑤     B．①②④⑥     C．①②③⑥     D．②③⑤⑥
　　3．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是
　　实验器材（省略夹持装置） 相应实验
　　A 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
　　B[] 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的结晶
　　C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
　　D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液
　　4．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
　　A．反应的还原产物是N2                            B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
　　C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3   D．反应后溶液的酸性明显增强
　　5．下列反应的离子方程式中正确的是
　　A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：
　　2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O
　　B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
　　Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
　　C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3++ NO↑+ 2H2O
　　D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
　　6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
　　A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
　　B．1 L 0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NA
　　C．1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
　　D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
　　7．将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
　　A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
　　B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
　　C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
　　D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
　　8．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
　　选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象
　　A 浓盐酸 二氧化锰固体 立即产生气泡
　　B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
　　C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀
　　D 稀硫酸 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 溶液逐渐变红
　　9．科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2 Li2O2下列有