2016届高考化学题型步步衔接专题（20份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
2016届高考化学题型步步衔接
专题01《氧化还原反应概念、规律》.doc
专题02《离子反应》.doc
专题03《阿伏伽德罗常数及应用》.doc
专题04《元素周期表及周期律》.doc
专题05《化学反应与能量》.doc
专题06《电化学》.doc
专题07《化学反应速率与化学平衡》.doc
专题08《电解质溶液》.doc
专题09《有机物结构与性质》.doc
专题10《元素及化合物性质》.doc
专题11《化学实验基本操作》.doc
专题12《化学计算》.doc
专题13《基本概念、基本理论综合一》.doc
专题14《基本概念、基本理论综合二》.doc
专题15《物质结构与推断》.doc
专题16《工艺流程》.doc
专题17《化学实验设计与评价》.doc
专题18《探究实验》.doc
专题19《有机化学基础》.doc
专题20《物质结构》.doc
专题01《氧化还原反应概念、规律》
【母题来源】2015上海化学
【母题题文】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
【答案】A、D
【试题解析】在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4:2=2:1，错误。C．根据B选项的河西方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1mol Na2S2O3，转移8/3mol电子，错误。D．根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4:1，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积5m3，正确。
【命题意图】本题以硫及其化合物的知识为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应方程式的书写及电子转移方向、数目的判断；相关化学计算问题。旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应规律的掌握运用情况。是一道中等难度试题，能较好的考查学生的能力。
【命题方向】该考点为高中化学的常考点，着重考查的是氧化还原反应的基本概念、相关规律及应用、氧化还原反应方程式的书写及配平以及与氧化还原反应相关的化学计算问题。
【得分要点】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的实质是
专题02《离子反应》
【母题来源】2015安徽理综化学
【母题题文】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【试题解析】A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，ClO-具有强氧化性，可将CH3CHO氧化，故B错误；C、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H+，故C错误；D、该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D
【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，全面考查离子反应相关问题，涉及离子共存、氧化还原型离子方程式的书写、电子转移数目的判断等问题。属于较难的题型。
【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合。
【得分要点】解决本题关键在于了解离子反应相关问题。如离子共存：一色、二性、三特殊、四反应；离子方程式书写掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。
专题20《物质结构》
【母题来源】2015福建理综化学
【母题题文】[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.
①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。
【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。
（4）①氢键、范德华力；②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。
【试题解析】（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大。在CH4和CO
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源