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　　2015--2016学年高一化学期中考试分类汇总---氧化还原反应
　　2015-2016学年山东省济宁市兖州市高一（上）期中
　　8．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）
　　A．看反应前后是否有氧原子的得失
　　B．看反应前后是否有原子的重新组合
　　C．看反应后是否有气体生成
　　D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变
　　【考点】氧化还原反应．
　　【专题】氧化还原反应专题．
　　【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化．
　　【解答】解：A．氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl2 2HCl，该反应是氧化还原反应但没有氧原子的得失，故A错误；
　　B．化学反应是原子之间的重新组合，是判断是否是化学反应的依据，不是判断氧化还原反应的依据，故B错误；
　　C．氧化还原反应中不一定有气体生成，如：2Na+Cl2 2NaCl，该反应中没有气体生成，但却是氧化还原反应，故C错误；
　　D．氧化还原反应中有电子的转移，导致有元素化合价的升降，故D正确；
　　故选D．
　　【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析判断即可，难度不大．
　　10．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（　　）
　　H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
　　2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
　　3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
　　A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
　　C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
　　【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
　　【专题】氧化还原反应专题．
　　【分析】得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．
　　【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；
　　2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；
　　3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；
　　所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，
　　故选B．
　　【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．
　　15．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（　　）