江苏省响水中学苏教版高中化学必修一1.2.6《常见物质的检验》 导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一1.2.5《物质的分离与提纯》 导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一1.2.4《物质的分散系》 导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一1.2.3《物质的聚集状态》导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一1.2.3《溶液的配制及分析》 导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一1.2.2《物质的量》导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一1.2.1《物质的分类及转化》 导学案.doc
　　第6课时　常见物质的检验
　　一、常见离子的检验
　　物质 检验方法 相关化学方程式
　　H+ 能使紫色石蕊试液变为①　红色 —
　　C
　　能与BaCl2溶液反应,生成白色的②　BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成③　无色④　无味能使澄清石灰水变浑浊的⑤　CO2 ⑥　　　　　　　　　　　　　　、
　　⑦　　　　　　　　　　　　　
　　N
　　铵盐(或铵盐浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变⑧　蓝的有刺激性气味的⑨　NH3 ⑩　　　　　　　　　　　　　
　　S
　　能与含Ba2+的溶液反应,生成白色　BaSO4沉淀,该沉淀不溶于硝酸
　　Cl- 能与AgNO3溶液反应,生成白色的　AgCl沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
　　第5课时　物质的分离与提纯
　　一、过滤
　　(1)适用于①固液混合物的分离。
　　(2)主要仪器:②漏斗、③烧杯、④玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸等。
　　(3)装置(如右图):
　　(4)注意事项:
　　①过滤操作应做到“一贴、二低、三靠”。
　　②过滤后如果溶液仍然浑浊,应⑤重新过滤一遍。
　　③如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面⑥浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。
　　二、蒸发
　　(1)适用于分离⑦溶于溶剂的固体溶质。
　　第4课时　物质的分散系
　　一、分散系
　　1.概念:①　由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫作分散系。
　　分散系中②分散成粒子的物质叫作分散质,另一种物质叫作③分散剂。
　　2.分类:分散系分为④溶液、⑤胶体、⑥浊液。在溶液中,⑦溶质是分散质,⑧溶剂是分散剂,
　　如氯化钠溶液中,⑨氯化钠是分散质,水是分散剂。
　　二、电解质和非电解质
　　1.电解质与非电解质的区别
　　电解质 非电解质
　　定义 在⑩水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
　　化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐,金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物等
　　第3课时　物质的聚集状态
　　一、物质的聚集状态
　　1.物质的聚集状态、性质及微观解释
　　物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
　　固体 微粒排列①紧密,微粒间空隙②很小 在固定的位置上③振动 ④有　固定的形状,
　　⑤几乎不能被压缩
　　液体 微粒排列⑥较紧密,微粒间空隙⑦较小 可以⑧自由移动 ⑨没有固定的形状,⑩不易被压缩
　　气体 微粒间距离较大 可以自由移动 没有固定的形状, 容易被压缩
　　2.影响物质体积大小的因素
　　第7课时　溶液的配制及分析
　　一、物质的量浓度
　　1.定义:以①单位体积溶液里所含溶质B的②物质的量来表示溶液组成的物理量,
　　叫作溶质B的物质的量浓度。
　　2.符号：③　　c c。
　　3.常用的单位：④mol•L-1或⑤mol•m-3。
　　4.数学表达式为⑥　　　　　　。
　　二、一定物质的量浓度溶液的配制
　　1.配制步骤
　　(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。
　　(2)称量或量取：用⑦托盘天平称量所需固体试剂的质量,或用⑧量筒量取所需液体试剂的
　　第2课时　物质的量
　　一、物质的量1.概念
　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,用来表示①一定数目微粒的集合体。符号为②n　,物质的量的单位是③　摩尔,符号为④　mol。
　　2.规定
　　科学实验表明,0.012 kg C-12 所含有的碳原子数⑤约为6.02×1023,如果在一定量的粒子集体中含有粒子数与0.012 kg C-12所含有的碳原子数相同,其物质的量即为⑥1 mol。
　　3.研究对象
　　物质的量度量的对象是⑦微粒集体,微粒可以是⑧分子、⑨原子、⑩离子、电子、中子、质子等,不能用来表示宏观物质。
　　二、阿伏加德罗常数
　　0.012 kg C-12中所含的原子数　叫作阿伏加德罗常数。用第1课时　物质的分类及转化
　　【知识梳理】：
　　一、物质的分类
　　世界上的物质极其繁多,为了简明有序地掌握其性质及变化规律,常采用的方法之一是进行
　　①分类研究。人们常根据物质的②组成、③状态、④性能等对物质进行分类。
　　1.根据物质的状态:物质分为⑤气态(g)、⑥液态(l)、⑦固态(s)。
　　2.根据物质的导电性:物质分为⑧导体、⑨半导体、⑩绝缘体。
　　3.根据物质的溶解性
　　类别 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
　　溶解度(g) >10 g 1~10 g 0.01~1 g <0.01 g
　　4.根据物质的组成
　　物质可以分为混合物和纯净物,纯净物可以分为单质和化合物,化合物可以分为无机化合物和有机化合物,无机化合物可分为　酸、　碱、　盐和氧化物。