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约69950字。
　　2015-2016高二全国期中考试分类汇编--物质结构
　　一、选择题
　　44．（2015-2016学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）下列化合物中存在离子键的是（　　）
　　A．O2 B．CH4 C．HCl D．NaOH
　　【考点】离子化合物的结构特征与性质．
　　【专题】化学键与晶体结构．
　　【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
　　【解答】解：A．氧气分子中O原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
　　B．甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
　　C．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
　　D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
　　故选D．
　　【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来确定化学键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
　　（2016山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月份），2．（2.5分）（2015秋•福安市月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
　　元素代号 X Y Z W
　　原子半径/pm 160 143 70 66
　　主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2
　　下列叙述正确的是（　　）
　　A．X、Y元素的金属性X＜Y
　　B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
　　C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
　　D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
　　考点： 原子结构与元素周期律的关系．
　　分析： 短周期元素中，W只有﹣2价，则W为O元素，Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．
　　解答： 解：短周期元素中，W只有﹣2价，则W为O元素，Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al．
　　A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
　　B．一定条件下，氧气与氨气反应可以生成氮气与水，故B正确；
　　C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，不能直接得到二氧化氮，故C错误；
　　D．氢氧化铝不能溶于弱碱氨水，故D错误；
　　故选：B．