专题三.pptx
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　　[考纲要求]　1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
　　考点一　基于“双线桥”辨析概念
　　理清知识线索
　　题组一　氧化还原反应相关概念理解
　　1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(　　)
　　(2014•山东理综，7C)
　　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　)
　　(2014•山东理综，7D)
　　(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　)
　　(2013•广东理综，10B)
　　(4)化合反应均为氧化还原反应(　　)
　　(2012•山东理综，7A)
　　(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(　　)
　　(2012•广东理综，10C)
　　(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(　　)
　　(2012•广东理综，10A)
　　2．(2015•黑龙江省哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是(　　)
　　①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
　　A．①②③ B．①②⑥
　　C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
　　题组二　基于“双线桥”分析陌生反应
　　3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)
　　A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
　　B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
　　C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
　　D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
　　4．(2015•上海，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)
　　A．硫元素只被还原
　　B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
　　C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
　　D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
　　方法技巧
　　理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
　　考点二　氧化还原反应的基本规律及应用