河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破2(共35个文件)

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2016届高三化学二轮复习考点突破1
  考点41 人工固氮技术——合成氨.doc
  考点42 纯碱的生产.doc
  考点43 氨氧化法制硝酸.doc
  考点44 由大豆能制得什么.doc
  考点46 获取洁净的水.doc
  考点47 海水的综合利用.doc
  考点48 石油、煤和天然气的综合利用.doc
  考点49 无机非金属材料.doc
  考点50 金属材料.doc
  考点51 高分子化合物与材料.doc
  考点52 走进宝石世界.doc
  考点53 如何选择家居装修材料.doc
  考点54 化肥和农药.doc
  考点55 表面活性剂、精细化学品.doc
  考点56 化学技术可持续发展.doc
  考点57 原子结构.doc
  考点58 原子结构与元素的性质.doc
  考点59 共价键.doc
  考点60 分子的立体构型.doc
  考点61 分子的性质.doc
  考点62 晶体的常识.doc
  考点63 分子晶体与原子晶体.doc
  考点64 金属晶体.doc
  考点65 离子晶体.doc
  考点66 化学反应与能量的变化.doc
  考点67 燃烧热——能源.doc
  考点68 化学反应热的计算.doc
  考点69 弱电解质的电离.doc
  考点70 影响化学反应速率的因素.doc
  考点71 化学反应速率.doc
  考点72 化学平衡.doc
  考点73 化学反应进行的方向.doc
  考点74 水的电离和溶液的酸碱性.doc
  考点75 盐类的水解.doc
  考点76 难溶电解质的溶解平衡.doc
  河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析):考点41 人工固氮技术——合成氨
  1、能正确表示下列反应的化学方程式是(  )
  A.黄铁矿煅烧:2FeS2+5O2 2FeO+4SO2
  B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaO CaSiO3
  C.氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O
  D.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+CaClO2+2H2O
  【答案】C
  【解析】黄铁矿煅烧:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。石英与石灰石共熔:SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑。氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
  2、下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的量)不正确的是(   )
  A.向1 L浓度均为0.1  mol•L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
  B.向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
  C.向烧碱溶液滴加明矾溶液
  D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
  【答案】C
  【解析】A项1 L浓度均为0.1 mol•L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2+:0.1 mol,OH-:0.2 mol,AlO2-:0.1 mol,当加入1 L 0.1  mol•L-1 H2SO4时,H+与OH-的物质的量相等,只产生BaSO4沉淀;当加入1.5 L 0.1  mol•L-1 H2SO4时,发生反应:AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓;当加入3 L 0.1  mol•L-1 H2SO4时,发生反应:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,A正确。
  B项铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根强,先进行反应。生成1 mol氢氧化铝需要3 mol氢氧根离子,溶解1 mol 氢氧化铝只需要1 mol氢氧根离子,B正确。
  C项形成1 mol偏铝酸根离子需要1 mol铝离子,消耗1 mol 偏铝酸根离子却只需要1/3 mol铝离子,C错。
  D项氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水,D正确。
  3、下列符合(1)(2)两个图象的反应是(C%表示反应物的质量分数,v表示速率,P表示压强,t表示时间)(    )
  河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析):考点42 纯碱的生产
  1、关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是(  )
  A.在反应中,浓H2SO4只表现出氧化性
  B.此反应属于复分解反应
  C.在反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性
  D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2
  【答案】C
  【解析】该反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原。
  2、用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水,其实验步骤有:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。 正确的操作顺序是(     )
  A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤   D.③⑤②①④
  【答案】A                    
  3、化合物丙由如下反应得到
  丙的结构简式不可能的是 (      )
  A.CH3CH2CHBrCH2Br                B.  CH3CH(CH2Br)2
  C.CH3CHBrCHBrCH3                 D.(CH3)2CBrCH2Br
  【答案】B                    
  河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析):考点75 盐类的水解
  1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是(    )
  ①用HNO2溶液作导电性实验灯泡很暗 ②HNO2和NaCl不能发生反应  ③0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
  A.①②③                        B.②③
  C.③                              D.①③
  【答案】C
  2、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用(  )          
  A.H2O2溶液       B.KMnO4溶液      C.Cl2水         D.HNO3溶液
  【答案】A
  【解析】试题分析:除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质,四个选项中,只有双氧水氧化后生成水,双氧水受热见光易分解,没有多余杂质.
  故选A。
  考点:物质的分离、提纯和除杂 氧化还原反应
  点评:本题主要主要考查了物质的除杂,抓住除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质是解题的关键。
  3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( 
  河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析):考点76 难溶电解质的溶解平衡
  1、已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是(     )
  A. 溶液中Ca2+的数目           B. 溶剂的质量
  C. 溶液中溶质的物质的量浓度    D. 溶质的质量
  【答案】C                    
  2、下列说法中,正确的是(     )
  A. 某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0
  B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
  C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动
  【答案】C                    
  3、现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量.加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)
  离子 Mg2+ Al3+ 物质 Al(OH)3
  开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04
  完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解
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