约6300字。
　　第二节元素周期律（总结之前学过的许多元素的
　　性质，概括元素之间的关系及性质变化）
　　回顾：1.
　　2.
　　考试重点：各元素、离子半径大小比较，同主族、周期元素性质的变化及相同之处。
　　推断题中各元素的推断（利用之前学过的知识或是元素周期律推断）
　　元素性质、原子结构、周期表位置之间的关系
　　一、原子的核外电子排布
　　1．核外电子的分层排布
　　在多电子的原子里，电子能量不相同。能量低的通常在的区域运动。能量高的通常在的区域运动。我们把不同的区域简化不连续的壳层，也称作电子层。
　　电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
　　电子层符号
　　离核远近
　　电子能量高低
　　2．核外电子的排布规律
　　练习1：画下列粒子的结构示意图：Al、S、Mg2＋、Cl－
　　二、元素周期律
　　1．电子排布、原子半径、化合价周期性变化规律
　　原子序数 1 2
　　元素名称 氢 氦
　　元素符号
　　原子结构示意图
　　原子半径（nm） O.037 —
　　主要化合价 +1 0
　　原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
　　元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
　　元素符号
　　原子结构示意图
　　原子半径（nm） 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 —
　　最高正化合价和最低负化合价 +1 +2 +3 +4
　　-4 +5
　　-3 -2 -1 0
　　原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
　　元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
　　元素符号
　　原子结构示意图
　　原子半径（nm） 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 —
　　最高正化合价和最低负化合价 +1 +2 +3 +4
　　-4 +5
　　-3 +6
　　-2 +7
　　-1 0
　　思考并讨论：分析上表数据，思考并讨论随原子序数的递增，元素原子核外电子层排布、元素原子半径和元素的合价各呈现什么规律性的变化？
　　原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化
　　(不考虑希有气体元素) 最高或最低化合价的变化
　　1～2 1 1 →2 —— +1 →0
　　3～10 0.152nm →0.071nm
　　大→小 +1  →+5
　　-4 →-1 →0