专题六　物质结构与性质72ppt.ppt
专题限时训练(十五)　物质结构与性质.doc
课件共72张，习题约5310字。
　　专题限时训练(十五)　物质结构与性质
　　(时间：90分钟　分数：100分)
　　1．(14分)(2014•新课标全国卷Ⅰ)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
　　(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
　　(2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
　　(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。
　　Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
　　(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________g•cm－3(不必计算出结果)。
　　答案：(1)X­射线衍射　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　血红色　(3)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子间氢键
　　16　(4)12　4×276.02×1023×0.405×10－73
　　解析：(1)区分晶体、准晶体和非晶体可运用X­射线衍射的方法。(2)基态铁原子的3d能级上有4个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe(SCN)3呈血红色。(3)由乙醛的结构式( )知，—CH3、—CHO上的碳原子分别为sp3、sp2杂化。由于1个乙醛分子中含有4个C—H键、1个C—C键、1个C—O键，共有6个σ键，故1 mol乙醛分子中含有6NA个σ键。乙酸分子之间能形成氢键而乙醛分子之间不能形成氢键，故乙酸的沸点明显高于乙醛。根据均摊原理，一个晶胞中含有的氧原子为4＋6×12＋8×18＝8(个)，再结合化学式Cu2O知一个晶胞中含有16个铜原子。(4)面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×18＋6×12＝4(个)，一个晶胞的质量为46.02×1023×27 g，再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度，计算中要注意1 nm＝10－7 cm。
　　2．(12分)(2015•江苏卷)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
　　2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O ―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
　　(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
　　(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
　　(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
　　答案：(1)1s22s22p63s23p63d3{或[Ar]3d3}　O
　　(2)sp3和sp2　7 mol(或7×6.02×1023)